В УСЛОВИЯХ АПТЕКИ КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИНКА СУЛЬФАТА РАСТВОРА 0,25% – 10,0 МЛ ПРОВОДЯТ МЕТОДОМ
1) йодометрии
2) цериметрии
3) аргентометрии
4) комплексонометрии (+)
Правильный ответ: 4) комплексонометрии (+). В аптечной практике цинк титруют раствором трилона Б (Na₂-ЭДТА) в буферной среде: Zn²⁺ образует прочный 1:1 комплекс [ZnY]²⁻, поэтому количество израсходованного ЭДТА эквивалентно содержанию Zn²⁺. Для визуализации конца титрования используют металлоиндикатор: чаще Эриохром чёрный Т при pH≈10 (аммиачный буфер) либо ксиленоловый оранжевый при pH≈5–6 (ацетатный буфер). Изменение окраски комплексного индикатора указывает на достижение точки эквивалентности.
В 10,0 мл 0,25% раствора обычно около 25 мг соли цинка; концентрацию титранта подбирают 0,01–0,05 М, расчёт ведут по формуле n(Zn²⁺)=C(ЭДТА)·V(ЭДТА) с переводом в массу иона или соответствующей соли (учитывая степень гидратации). Вмешивающиеся катионы (Ca²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺) маскируют (например, триеэтаноламином, цитратом/тартратом); обязательны холостой опыт и контроль стандартным раствором Zn²⁺.
| Параметр | Краткая характеристика | ||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Метод | Комплексонометрическое титрование (ЭДТА, трилон Б) | ||||||||||||||||||||
| Аналит | Ион Zn²⁺ из раствора сульфата цинка | ||||||||||||||||||||
| Объём пробы | 10,0 мл (раствор 0,25%) | ||||||||||||||||||||
| Принцип | Образование комплекса [ZnY]²⁻ (стехиометрия 1:1) | ||||||||||||||||||||
| Буфер | NH₄Cl–NH₃ (pH≈10) или ацетатный (pH 5–6) | ||||||||||||||||||||
| Индикатор | Эриохром чёрный Т / ксиленоловый оранжевый | ||||||||||||||||||||
| Конечная точка | Винно-красная → синяя (ЭЧТ) или красноватая → жёлтая (XO) | ||||||||||||||||||||
| Титрант | Na₂-ЭДТА 0,01–0,05 М (по задаче) | ||||||||||||||||||||
| Интерференции | Ca²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺; маскирование ТЭА, цитратом/тартратом | ||||||||||||||||||||
| Контроль | Холостой опыт; стандарт Zn²⁺; контроль pH | ||||||||||||||||||||
| Расчёт | n(Zn²⁺)=C·V; m(Zn)=n·M(Zn); m(ZnSO₄·xH₂O)=n·M(ZnSO₄·xH₂O) | ||||||||||||||||||||
| Пример | 1,75 мл 0,05 М ЭДТА ≈ 25,16 мг ZnSO₄·7H₂O (для ориентира) | ||||||||||||||||||||
| Эквиваленты 1 мл раствора ЭДТА для Zn (справочно) | |||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||