В УСЛОВИЯХ АПТЕКИ КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРА 1% – 150,0 МЛ ПРОВОДЯТ МЕТОДОМ
1) алкалиметрии (+)
2) ацидиметрии
3) комплексонометрии
4) перманганатометрии

Верный вариант: 1) алкалиметрия (+). В аптечной практике массовую долю/концентрацию хлороводородной кислоты определяют прямым титрованием раствором щёлочи (обычно 0,1 М NaOH) с фиксацией точки эквивалентности по индикатору; для сильной кислоты уместен метиловый оранжевый (резкий переход в зоне pH≈3–4). Стехиометрия проста: HCl нейтрализуется NaOH (HCl + NaOH → NaCl + H₂O), что обеспечивает высокую точность и воспроизводимость без окислительно-восстановительных или комплексообразующих стадий.

Ацидиметрия в классическом разделении — это титрование оснований стандартным раствором кислоты, комплексонометрия применима для ионов металлов (EDTA), а перманганатометрия — редокс-метод с KMnO₄; ни одна из них не является предпочтительной для прямого количественного анализа HCl. Поэтому выбор алкалиметрии — фармакопейно обоснованный и технологически простой.

Метод	Что определяем	Стандартный титрант	Тип реакции	Индикатор / КЭП*	Примеры применения	Комментарии для HCl 1% (150,0 мл)
Алкалиметрия	Кислоты (в т.ч. сильные)	NaOH, KOH (стандарт-титры)	Нейтрализация (кислота-основание)	Метиловый оранжевый; потенциометрия	HCl, H₂SO₄ (разб.), органические кислоты	Оптимально: прямое титрование, простая стехиометрия, высокая точность
Ацидиметрия	Основания	HCl, H₂SO₄ (стандартизованные)	Нейтрализация	Фенолфталеин, метиловый оранжевый	Na₂CO₃, NH₃, орган. амины	Не по назначению: рассчитана на анализ щелочей
Комплексонометрия	Ионы металлов	ЭДТА (Na₂H₂Y·2H₂O)	Комплексообразование	Эриохром чёрный Т, мурексид	Жёсткость воды, Ca²⁺/Mg²⁺, Zn²⁺	Неприменимо для чистой HCl без металлов
Перманганатометрия	Редукторы/окислители	KMnO₄	Окислительно-восстановительная	Самоиндикация (фиолетовый оттенок)	Fe²⁺, H₂C₂O₄, H₂O₂	HCl не даёт целевого редокс-эффекта; возможны побочные реакции
Показатель титрования	Для HCl (сильная кислота) точка эквивалентности близка к pH 7; практично использовать метиловый оранжевый (переход ~3,1–4,4) или потенциометрическое титрование стеклянным электродом для наглядной кривой.
Расчёт	c(HCl) = c(NaOH) × V(NaOH)_экв / V(HCl) ; массу HCl и массовую долю рассчитывают по молярной массе 36,46 г/моль с поправкой на плотность/объём.
Техника	Оттитровать аликвоту из 150,0 мл 1% раствора, учитывать температуру, выполнять стандартизацию NaOH по первичному стандарту (КНФ/ГФ).

*КЭП — конечная точка титрования.