ЖЕЛЕЗА (III) ХЛОРИДА РАСТВОРОМ НЕ ОКИСЛЯЕТСЯ
1) антипирин (феназон) (+)
2) анальгин (метамизол натрия)
3) аскорбиновая кислота
4) калия йодид

Правильный вариант: 1) антипирин (феназон). Этот пирозолоновый дериват не содержит легко окисляемых фрагментов (нет фенольного ОН, энедиольной системы, галогенида, сульфинистой соли и т. п.), поэтому не проявляет восстановительных свойств по отношению к Fe(III). Раствор FeCl₃, являясь умеренным окислителем, не принимает от феназона электроны и, как правило, не даёт с ним характерных окислительных проб.

Для сравнения: аскорбиновая кислота легко отдаёт электроны (энедиольная система → дегидроаскорбиновая кислота), иодид-ион окисляется до I₂, а метамизол натрия в водных растворах и при гидролизе образует более восстановительные продукты (например, 4-метиламиноантипирин), которые способны переводить Fe(III) в Fe(II).

Вещество	Сокращённое обозначение	Ключевой фрагмент	Поведение с раствором FeCl₃	Типичный результат/наблюдение	Примечание для фарм-анализа
Антипирин (феназон)	Антипирин	Пиразолон без фенольного ОН	Не окисляется	Нет восстановления Fe(III) → Fe(II); отсутствуют окислительные эффекты	Используется как негативный контроль в пробах с FeCl₃
Анальгин (метамизол натрия)	Метамизол Na	Пиразолон с сульфонатом; гидролиз → восстановительные метаболиты	Окисляется	Возможное потемнение/изменение окраски вследствие восстановления Fe(III)	Чувствителен к окислителям; учитывать при пробоподготовке
Аскорбиновая кислота	Vit C	Энедиольная система	Окисляется	Переход в дегидроаскорбат; Fe(III) → Fe(II)	Классический редуктор; быстро обесцвечивает окислители
Калия йодид	KI	I⁻ (галогенид-ион)	Окисляется	Выделение I₂ (бурое окрашивание/йод-крахмальный комплекс)	Удобная индикаторная реакция на присутствие окислителей
Хлорид железа(III) (реагент)	FeCl₃	Fe³⁺ (окислитель)	—	Принимает e⁻: Fe³⁺ → Fe²⁺	Окислительная проба; возможны также реакции комплексообразования